top of page

Vario savybės

Cheminės

Fizinės

  • Turi metališkąjį blizgesį

  • Yra kietas

  • Yra neskaidrus

  • Turi didelį tankį

  • Jo aukšta lydymosi temperatūra, todėl yra sunkialydis

  • Gerai praleidžia elektros srovę ir šilumą

  • Yra kalus

  • Jį lengva lieti ir suvirinti

  • Nereaguoja su deguonimi sausame ore kambario temperatūroje, bet kaitinamas ore apsitraukia CuO sluoksniu.

 

2 Cu (k) + O2 (d) → 2 CuO (k)

 

  • Reaguoja su halogenais.

 

Cu (k) + Cl2 (d) → CuCl2 (aq)

 

  • Reaguoja su kitais nemetalais.

 

Cu (k) + S (k) → CuS (k)

 

  • Reaguoja tik su stipriai oksiduojančiomis rūgštimis, pavyzdžiui, su koncentruota sieros rūgštimi.

 

2 H2SO4 (aq) + Cu (k) → CuSO4 (aq) + SO2 (d) + 2 H2O (s)

 

  • Reaguoja su geležies (III) chloridu FeCl3, nes jis stiprus oksidatorius (varis tirpsta geležies(III) chloride).

 

2 FeCl3 (aq) + Cu (k) → 2 FeCl2 (aq)  + CuCl2 (aq)

 

  • Reaguoja su druskomis.

 

Cu (k) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (k)

 

 

 

 

 

bottom of page